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ELETTROLISI ORDINE DI SCARICARE


    Contents
  1. La corrente elettrica nei gas: spiegazione su conducibilità, tensione e scarica
  2. Vogliamo parlare di ELETTROLISI ?
  3. Liceo Foscarini - Museo virtuale di Fisica: ordine di scarica agli elettrodi
  4. Potenziale anodico e catodico di scarica; ordine di scarica

Supponiamo di dover fare l'elettrolisi di una soluzione in cui più specie chimiche competono per lo stesso elettrodo nella reazione di ossidazione o di riduzione. Per stabilire quali sostanze possono essere coinvolte nel processo di elettrolisi occorre calcolare i potenziali di riduzione di tutti i sistemi. L'elettrolisi, e quindi il passaggio di corrente, avviene solo se la differenza di potenziale Fenomeni di SOVRATENSIONE possono invertire l'ordine di scarica. Quando si sottopone ad elettrolisi una soluzione di sali fusi o un'elettrolita che contiene più specie che possono prendere parte al processo di scarica su. Appunti di chimica sull'elettrolisi e sulla pila di Daniell. MINORE, cioè quelli che hanno più tendenza a ossidarsi che a ridursi (ORDINE DI SCARICA). L' acqua.

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ELETTROLISI ORDINE DI SCARICARE

Se avviene dunque uno scambio di elettroni, il numero di elettroni di valenza cambia e quindi, di conseguenza, anche il numero di ossidazione. Questa è costituita da due becher o semi-pile contenenti due sali diversi con immerse due lamine metalliche, e collegati da un ponte salino. Si prenda ad esempio una semi-pila contenente una soluzione di CuSO4 con immersa al suo interno una lamina di Cu rame.

Se si collega una lampadina alle due semi-pile, non si nota alcun effetto. Ma se si uniscono le due semi-pile con un ponte salino di KCl, in modo da chiudere il circuito, la lampadina si accende.

Questo perché tra le semi-pile è avvenuta una reazione di ossido-riduzione che ha generato elettricità:. Unendo i due elettrodi con il ponte salino, sono state collegate le due soluzioni permettendo il passaggio di elettroni.

Il polo negativo è infatti quello che cede elettroni, quello negativo è quello che li acquista.

La corrente elettrica nei gas: spiegazione su conducibilità, tensione e scarica

In condizioni normali, un gas si comporta da isolante perfetto in quanto costituito da molecole allo stato neutro. In seguito alla perdita di cariche negative, le molecole neutre assumono una carica positiva diventando cioè ioni positivi.

In pratica, per la presenza di un agente ionizzante, si generano nel gas ioni negativi , ioni positivi ed elettroni. Nel circuito sono inseriti un galvanometro , ovvero un misuratore di corrente molto sensibile, e un voltmetro per la misura della tensione tra le piastre del condensatore. Variando la d.

Portale Chimica : il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia. Categorie : Concetti fondamentali di chimica Tecnologie chimiche.

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Vogliamo parlare di ELETTROLISI ?

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Vedi le condizioni d'uso per i dettagli. Per calcolare la tensione pratica di elettrolisi V p la sovratensione anodica e catodica vanno sempre sommate secondo la relazione:.

Se, invece, non trascuriamo le sovratensioni anodica e catodica, la tensione minima V d da applicare agli elettrodi deve essere:. Se nella cella elettrolitica sono presenti tre sistemi redox che possono ridursi al catodo e i cui potenziali di riduzione attuali sono:.

Se applichiamo agli elettrodi della cella una tensione iniziale di 1. Questa sezione è dedicata allo svolgimento di esercizi di chimica o problemi di qualsiasi difficoltà.

Liceo Foscarini - Museo virtuale di Fisica: ordine di scarica agli elettrodi

Inviaci il tuo Esercizio, lo risolveremo il prima possibile! Invia il tuo esercizio di chimica. Si ringrazia il Dirigente Scolastico Prof. Felicio Izzo per la scelta del nome del sito. Designed by Impronte Grafiche Powered by Chimicamo. Scarica il modulo.

Potenziale anodico e catodico di scarica; ordine di scarica

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